在立体化学中，经常有一种体型就是判断杂化类型，看似很难，其实也不然，只要掌握方法，也很简单，一起来看看吧！

方法/步骤

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首先要判断，就要弄清楚什么是杂化，有哪些类型。杂化，简言之，就是在原子之间成键的时候，由于电子能量分布不均，要重新排列，以求稳定的一种轨道。



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如果不是专业学习化学原理的，我们只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。

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sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即一般来说，含叁键有机化合物中必有sp杂化

举例：炔烃类



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sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即一般来说，含双键的有机化合物中必有sp2杂化

举例：烯烃、醛、酮、酰等



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sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。

通俗的讲：sp3杂化轨道空间构型为正四面体，即一般来说，4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化，最常见。

举例：烷烃



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总结：找化学键，判断，记忆一些常见化合物轨道杂化类型

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注意事项

勤加练习才能炉火纯青，仔细细心是制胜法宝